Hoe om die skakelorde in chemie te bereken

Op die atoomvlak is die bindingsorde die aantal elektrone wat tussen twee atome verbind word. Byvoorbeeld, in die geval van dinitrogeen (N≡N) is die bindorde 3 omdat daar 3 chemiese bindings is wat die twee stikstofatome verbind. In die teorie van molekulêre orbitale word die bindorde ook gedefinieer as die helfte van die verskil tussen die aantal bindings- en antibonderende elektrone. Vir `n vinnige reaksie, moet jy net hierdie formule gebruik: bindende bevel = [(aantal elektrone in bindende molekules) - (aantal elektrone in molekules antibindende)] / 2

conținut

Stappe
Metode 1verstaan die basiese skakel volgorde
Metode 2bereken die skakel volgorde vir molekulêre orbitale teorie

stappe

Metode 1
Verstaan die basiese skakel volgorde

Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 6

Bepaal die skakel orde in `n oogopslag. `N Enkele kovalente binding, het `n bindende bevel 1- dubbel kovalente binding het `n bindende bevel 2- driedubbele kovalente binding het `n bindende bevel drie- en so aan. In sy mees basiese vorm is die bindingsbevel die aantal gekoppelde elektronpare wat twee atome bymekaar hou.

Prent getiteld Rebel teen jou ouers Stap 11

Oorweeg die manier waarop atome bymekaarkom om molekules te vorm. In `n gegewe molekule word die komponentatome verbind deur gekoppelde elektronpare. Hierdie elektrone sirkel om die kern van `n atoom in "orbitale", wat elk slegs twee elektrone kan akkommodeer. As `n orbitaal nie is nie "volle"Byvoorbeeld, slegs een elektron of geen elektron, dan gepaar elektrone kan nie bind aan die ooreenstemmende elektron uit `n ander atoom wat vry is.

Afhangende van die grootte en kompleksiteit van `n bepaalde atoom, kan dit van `n enkele orbitaal, tot vier orbitale.

Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 7

Wanneer die naaste baan is vol, nuwe elektrone begin om te voldoen in die volgende baan verder vanaf die kern en voortgaan totdat die tweede baan is vol. Die versameling van elektrone gaan voort in breër orbitale, aangesien groter atome meer elektrone as klein atome het.

Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 1

Teken die Lewis-punt of struktuurdiagram. Dit is `n baie nuttige hulpmiddel om te visualiseer hoe die atome van een molekuul gekoppel is aan dié van `n ander. Teken die atome deur hul onderskeie simbole te gebruik (byvoorbeeld H vir waterstof of Cl vir chloor). Dit illustreer die skakels wat tussen hulle bestaan deur lyne (byvoorbeeld - vir `n eenvoudige skakel, = vir `n dubbele skakel en ≡ vir `n driedubbele skakel). Merk die ongekoppelde elektrone en die elektronpare deur twee punte te gebruik (byvoorbeeld: C :). Sodra jy die Lewis-struktuur voltooi het, tel die aantal skakels: die resultaat sal die koppelvolgorde wees. Sodra jy jou Lewis-puntstruktuur geteken het, tel die aantal effekte: dit is die verbandorde.

Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 2

Die Lewis dot struktuur van die dinitrogeen sou N≡N wees. Elke stikstofatoom bevat `n paar elektrone en drie elektrone sonder binding. Wanneer twee stikstofatome gevind word, meng die ses gebonde onbonde elektrone in `n kragtige drievoudige kovalente binding.

Metode 2
Bereken die skakel volgorde vir molekulêre orbitale teorie

Kyk na `n diagram van elektronorbitale. Hou in gedagte dat die orbitale verder en verder weg van die kern van die atoom geleë is. Volgens die eiendom van entropie soek energie altyd die laagste moontlike orde van orde. Die elektrone sal poog om die laagste orbitale beskikbaar te stel.
Hier is wat die verskil is tussen binding en antibondende orbitale. Wanneer twee atome bymekaarkom om `n molekuul te vorm, poog hulle om die ander se elektrone te gebruik om die laagste moontlike toestande in die elektronorbitale te vul. Bonding-elektrone is in wese die elektrone wat bymekaar hou en in die laagste energietoestande val. Die antibonderende elektrone is daardie elektrone "gratis" of onbondes wat na orbitale met hoër energietoestande gestoot word.

Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 3

Verbindingselektrone: kyk orbitale is vol, jy kan bepaal hoeveel van die elektrone hoër energietoestande die mees stabiele baan kan vul met `n laer energie state, wat ooreenstem atoom. hierdie "elektrone wat orbitale vul" hulle staan bekend as bindingselektrone.

antibindende elektrone wanneer twee atome vorm `n molekule probeer deel elektrone, `n paar elektrone in werklikheid word gerig op die baan met `n hoër energietoestande, aangesien die baan met `n laer energie state is reeds voltooi. Hierdie elektrone staan bekend as antibondende elektrone.

Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 4

Leer die formule In molekulêre orbitale teorie word die bindorde gedefinieer as die helfte van die verskil tussen die hoeveelheid binding en antibondende elektrone: bindende bevel = [(aantal elektrone in bindende molekules) - (aantal elektrone in molekules antibindende)] / 2.

Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 5

Elke elektron wat `n orbitaal van bindende molekules betree, help om die nuwe molekule te stabiliseer. Elke elektron wat `n orbitaal van antibonderende molekules binnedring, help om die nuwe molekule te destabiliseer. Oorweeg die nuwe energie toestand as die bindende volgorde van die molekule.

As die bindende orde nul is, kan die molekuul nie gevorm word nie. Hoër skakelorders dui op groter stabiliteit in die nuwe molekule.

Dink aan die volgende voorbeeld. Waterstofatome het `n elektron in die orbitaal s, en die orbitaal s kan twee elektrone akkommodeer. Wanneer twee waterstofatome gekoppel word, voltooi elke elektron die orbitaal s van die ander. Daarom word twee bindingsorbitale gevorm. Geen elektron word gedwing om na die volgende hoër orbitaal te beweeg nie, dit is die orbitaal p (dus word geen orbitale orbitale gevorm nie). Die skakel volgorde is dus, ${ displaystyle (2-0) / 2}$ wat gelyk is aan 1. Dit vorm die bekende molekuul H₂: dihidrogeen

Deel op sosiale netwerke:

Verwante