Hoe stoichiometrie te doen

In `n chemiese vergelyking kan materie nie geskep of vernietig word nie, dus moet die produkte wat uit `n reaksie kom, dieselfde wees as die reaktanse wat dit binnedring. Stoïgiometrie is die meting van die elemente binne `n reaksie. Dit behels berekeninge wat die massas van reaktanse en produkte in `n gegewe chemiese reaksie in ag neem. Die stoïgiometrie is half wiskundig en half chemies en draai om die eenvoudige beginsel wat hierbo genoem word. Die beginsel wat saak maak, word nooit tydens `n reaksie verdwyn of verkry nie. Die eerste stap om enige chemiese probleem op te los, is balanseer die vergelyking

stappe

2

Voeg `n koëffisiënt by die ander elemente as suurstof en waterstof om elke kant te balanseer. Identifiseer die minimum gemeenskaplike faktor tussen al die elemente wat nie suurstof en waterstof is om gelyke getalle atome aan weerskante te kry nie.

3

Balanseer die waterstof- en suurstofatome. Die waterstof- en suurstofatome swaai aan die einde omdat dit algemeen voorkom in veelvoudige molekules aan elke kant van die vergelyking. In hierdie stadium van die proses om die vergelyking te balanseer, moenie vergeet om die atome te herdeël as jy koëffisiënte en molekules bygevoeg het nie.

4

Herroep die aantal atome aan elke kant van die vergelyking om seker te maak hulle is gelyk. Sodra jy klaar is, is dit verstandig om terug te gaan en die vergelyking te hersien om te sien of dit gebalanseer is. Dit kan gedoen word deur al die atome aan elke kant van die vergelyking weer by te voeg om seker te maak dat hulle aan beide kante dieselfde is.

2

Omskep gram van `n stof na mol deur die molêre massa te gebruik. Deur die molêre massa as `n omskakelingsfaktor te gebruik, kan jy die aantal mol teenwoordig in die gegewe aantal gram van die spesie bereken. Verdeel die bekende hoeveelheid gram (g) tussen die molêre massa (g / mol). `N Maklike manier om seker te maak dat jy die korrekte berekening gemaak het, is om seker te maak dat die eenhede gekanselleer word, en laat net mol.

3

Bepaal die molêre verhouding tussen die reaktante. Om die prestasie van `n produk in `n gegewe reaksie te bepaal, moet jy die molêre verhouding bepaal. Die molverhouding vertel jou die verhouding waarin die stowwe met mekaar reageer en word deur die koëffisiënt van die spesies in die gebalanseerde reaksie gegee.

4

Maak `n reël van drie met die molêre verhouding om die mol ander reaktante te vind. Om die aantal mol van `n spesie wat geproduseer of benodig word vir `n reaksie te bereken, sal jy die molêre verhouding gebruik. Die probleme sal gewoonlik jou vra om die aantal mol wat benodig word of die aantal mol wat in `n gegewe reaksie geproduseer word, te bepaal, wat `n sekere aantal gram reagens gegee het.

5

Omskep mol tot massa deur die molêre massa van die spesie te gebruik. Jy sal weer die molêre massa gebruik, maar hierdie keer sal jy vermenigvuldig om die mol weer na gram te omskep. Maak seker dat jy die molêre massa van die regte spesie gebruik.

2

Gebruik die omskakelingsfaktor 22.414 L / mol om liters gas na mol te omskep. As die reaksie met PTN gebeur, kan jy 22.414 L / mol gebruik om die aantal mol in `n sekere volume gas te bereken. Verdeel die gasvolume (L) deur die omskakelingsfaktor om die mol te bepaal.

3

Gebruik die wet van ideale gasse om liters gas te omskep wat nie na PTN is nie. As jy `n reaksie kry wat nie met PTN gebeur nie, moet jy die wet van die ideale gasse PV = nRT gebruik om die aantal mol in die reaksie te bepaal. P is druk in die atmosfeer, V is die volume in liters, n die aantal mol, R is die gaskonstante 0,0821L-OTM / mol-K en T is die temperatuur in grade Kelvin.

2

Verander die volume na milliliter (ml). om omskep Die volume vloeistof tot massa (g), jy sal die digtheid van daardie vloeistof moet gebruik. Die digtheid word gegee in gram per milliliter (g / ml). Daarom moet die volume van die vloeistof in milliliter wees om dit te omskep.

3

Vermenigvuldig die volume deur digtheid. Wanneer u die volume (ml) van `n vloeistof vermeerder volgens die digtheid van die vloeistof (g / ml), word die milliliters gekanselleer en hou u die gram van die stof.

4

Bereken die molêre massa van die reagens. Die molêre massa is die hoeveelheid in gram (g) van een mol van `n verbinding. Dit laat jou toe om maklik tussen gram en molekules van `n stof te omskep. Om die molêre massa te bereken, moet jy bepaal hoeveel molekules van `n element in `n verbinding en die atoommassa van elke element in die verbinding is.

5

Omskep die gram van `n stof na mol deur die molêre massa te gebruik. Deur die molêre massa as `n omskakelingsfaktor te gebruik, kan jy die aantal mol teenwoordig in die gegewe aantal gram van die spesie bereken. Verdeel die bekende hoeveelheid gram (g) tussen die molêre massa (g / mol). `N Maklike manier om seker te maak dat jy die korrekte berekening gemaak het, is om seker te maak dat die eenhede gekanselleer word, en laat net mol.