Hoe om die periodieke tabel van die elemente te lees

Die periodieke tabel van die elemente bevat die lys van die 109 elemente wat tot dusver ontdek is. Daar is verskillende simbole en getalle wat die verskille tussen die elemente identifiseer, terwyl die struktuur van die tabel die elemente met ooreenkomste groepeer. U kan die periodieke tabel lees met inagneming van die volgende instruksies.

conținut

Stappe
Deel 1verstaan die struktuur
Deel 2lees die simbool en die naam
Deel 3lees die atoomgetal
Deel 4lees die atoomgewig

stappe

Deel 1
Verstaan die struktuur

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 1

Kyk na die periodieke tabel van links bo na die einde van die laaste ry, naby die onderkant. Die tafel is gestruktureer van regs na links in stygende volgorde van die atoomgetal. Die atoomgetal is die aantal protone in `n enkele atoom.

Nie alle kolomme of rye is voltooi nie. Alhoewel daar leë spasies in die middel is, sal die lees van die tafel van links na regs voortgaan. Byvoorbeeld, Waterstof het die atoomgetal 1 en is links bo. Die helium het die atoomgetal 2 en is regs bo.
Elemente van 57 tot 102 word gewoonlik aangedui as `n subgroep in die onderste regterkantste gedeelte van die tabel. Dit word seldsame aardse genoem.

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 2

Vind `n "groep" van elemente in elke kolom van die tabel. Daar is 18 kolomme.

Gebruik die term "lees `n groep af" om van bo na onder te lees.

Die nommering sal gewoonlik bo-aan die kolomme wees - egter kan ander groepe soos metale hieronder verskyn.

Die nommers wat in die periodieke tabel gebruik word, sal aansienlik wissel. Dit kan Romeinse (IA), Arabies (1A) of met nommers van 1 tot 18 wees.

Waterstof kan in die familie van halogene en die familie van alkalimetale of albei geleë wees.

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 3

Vind `n "periode" van die elemente in elke ry van die tabel. Daar is 7 periodes. Gebruik die frase `lees `n tydperk langs` om van links na regs te lees.

Tipies word periodes van 1 tot 7 aan die linkerkant van die tabel gelys.

Elke periode is groter as die vorige een. Dit word geassosieer met die toenemende vlakke van energie van atome in die periodieke tabel.

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 4

Dit bestaan uit die bykomende groepe metale, semimetale en nie-metale. Die kleure sal aansienlik verander.

Die metale is in een kleur geskadu. Waterstof word egter dikwels geskadu en gegroepeer in nie-metale. Die metale het helderheid, hulle is gewoonlik stewig by kamertemperatuur, hulle voer hitte en elektrisiteit, hulle is smeebaar en buigbaar.

Nie-metale is saam geskadu. Hulle is die elemente van C-6 tot Rn-86, wat H-1 (Waterstof) insluit. Hulle het nie helderheid nie, hulle voer nie hitte of elektrisiteit nie, en is ook nie smeebaar nie. Oor die algemeen is dit gasse by kamertemperatuur en kan dit solied, vloeibaar of gasvormig wees.

Die semimetale of metalloïede is dikwels skakerend pers of groen, as `n kombinasie van die ander 2 kleure. Die lyn is `n diagonaal wat aansluit by die elemente van die B-5 na die At-85. Hulle het `n paar eienskappe van metale en ander van nie-metale.

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 5

Oorweeg dat die elemente soms ook in families gegroepeer word. Dit is alkalimetale (1A), alkaliese aardmetale (2A), halogene (7A), edelgasse (8A) en koolstowwe (4A).

Die nommering kan Romeinse syfers gebruik, Arabiese syfers of standaarde.

Deel 2
Lees die simbool en die naam

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 6

Lees eers die simbool. Dit is `n kombinasie van 1 tot 2 letters wat as standaard in verskillende tale gebruik word.

Die simbool kan afgelei word uit die Latynse naam van die element of die algemeen aanvaarde algemene naam.
In baie gevalle is die simbool baie soortgelyk aan die naam in Spaans, soos Helium, wie se simbool "Hy" is. Dit is egter nie `n reël om te volg nie. Byvoorbeeld: yster is `geloof`. Om hierdie rede word die simbool- en naamkombinasie gereeld gememoriseer vir vinnige verwysing.

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 7

Kyk na die algemene naam. Dit sal net onder die simbool verskyn en sal verander afhangende van die taal waarin die periodieke tabel geskryf word.

Deel 3
Lees die atoomgetal

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 8

Lees die periodieke tabel deur die atoomgetal in die boonste sentrum of bokant van elke itemkassie te volg. Soos voorheen genoem, gaan dit van links bo na regs. Die vinnigste manier om meer inligting oor die element te kry, is om sy atoomgetal te ken.

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 9

Verstaan dat die atoomgetal die aantal protone in die kern van `n enkele atoom van die element is.

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 10

Verstaan dat protons byvoeg of verwyder word, sal `n ander element genereer.

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 11

Om die aantal protone in `n atoom te vind, beteken ook om die aantal elektrone te vind. Atome het `n gelyke aantal elektrone en protone.

Neem in ag dat daar `n uitsondering op hierdie reël is. As die atoom elektrone verloor of wen, is dit `n ioon met elektriese lading.

As `n plus simbool (+) aan die kant van die element simbool verskyn, dui dit daarop dat dit `n positiewe lading het en as `n minus simbool (-) voorkom, dui dit aan dat dit `n negatiewe lading het.

As die simbool plus (+) of minus (-) nie voorkom nie en jou chemiese probleem nie ione oorweeg nie, is die protone en elektrone waarskynlik gelyk.

Deel 4
Lees die atoomgewig

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 12

Vind die atoomgewig. Dit is die getal onder die algemene naam van die element.

Alhoewel dit lyk asof die atoomgewig van die boonste regs na die linkerkant in getal toeneem, is dit nie van toepassing op alle gevalle nie.

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 13

Verstaan dat die meeste items met desimale getoon sal word. Die atoomgewig is die totaal van deeltjies in die kern - dit is egter `n benaderde gewig van verskillende isotope.

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 14

Gebruik die atoomgewig om die aantal neutrone in `n enkele atoom te vind. Rond die atoomgewig na die volgende heelgetal, die massa nommer genoem. Trek dan die aantal protone na die massa nommer om die aantal neutrone te kry.

Byvoorbeeld, die atoomgewig van yster is 55,847, dus sy massa nommer is 56. Dit het 26 protone. 56 (massa nommer) minus 26 (protone) is 30. Oor die algemeen is daar 30 neutrone in `n enkele ysteratoom.

Om die aantal neutrone in `n atoom te verander, skep isotope, wat swaarder of ligter weergawes van die atoom is.

Deel op sosiale netwerke:

Verwante